Question

14．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化為Sn⁴⁺；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略）
（1）A裝置中發(fā)生反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中盛放錫粉的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（3）該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（4）裝置尾部的干燥管的作用是吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應完的氯氣．

Answer 1

分析 制備少量SnCl₄，A中由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣與Sn粉在B中反應，C中收集SnCl₄，SnCl₄極易水解，所以裝置中應無水，尾部的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應完的氯氣，氯氣中有氯化氫和水蒸氣，A與B之間需要飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，據(jù)此分析．

解答 解：（1）A為制備氯氣的裝置，發(fā)生的反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B中盛放錫粉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；
（3）由于SnCl₄易水解，制備中應在干燥環(huán)境中進行，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，需要除去，防止Sn與HCl反應，SnCl₄水解，改進方法是：在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；
故答案為：在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；
（4）由于SnCl₄易水解，制備中應在干燥環(huán)境中進行，尾部的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應完的氯氣；
故答案為：吸收空氣中的水蒸氣，且吸收未反應完的氯氣．

點評 本題考查了物質的制備，側重于實驗裝置的安排，學生要善于將知識與題目信息結合，題目難度不大．