16．下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

分析 原電池反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以只要是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)就能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以只要是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)就能設(shè)計(jì)成原電池，
①氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行且放熱，但不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
②一氧化碳與氧氣生成二氧化碳，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行且是放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；
③八水合氫氧化鋇與氯化銨是吸熱反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
④金屬銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行且是放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；
故選②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理及原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意原電池反應(yīng)限制性條件“自發(fā)進(jìn)行、放熱、氧化還原反應(yīng)”，知道常見反應(yīng)的反應(yīng)熱、常見的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．蒸餾操作時(shí)，使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流，形成逆流
D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．Pd（相對(duì)原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過(guò)計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式H2PdCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6
B．可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)
D．X原子的還原性比碘原子強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式正確的是BC
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4?     B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-?
C．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑  D．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列說(shuō)法中正確的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）
C．c（OH-）═c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算Na2C2O4的純度67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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