Question

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號(hào)回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

Answer 1

【答案】 0.17（或0.167）mol/（L·min） 增大 c f

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)速率的計(jì)算、各條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積、化學(xué)反應(yīng)速率等于變化濃度除以變化時(shí)間、勒夏特列原理分析。

（1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)

故答案為：；

(2）平均速率=0.17（或0.167）mol/（L·min），

故答案為：0.17（或0.167）mol/（L·min）；

（3）①該反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，HI濃度濃度減小，

故答案為：增大；c；

②若加入I2，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減少，

故答案為：f;

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，壓強(qiáng)減小，但反應(yīng)2HI（g）H2（g）+ I2（g）前后氣體體積相等，平衡不移動(dòng)，因此第8分鐘時(shí)HI 的濃度不變。

故答案為：。