Question

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃和MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑：a．Na₂O₂、b．濃鹽酸、c．堿石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO₃、g．石蕊試液、h．飽和NaCl溶液，裝置如圖所示（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：

（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式：

 

．
（2）下列裝置組合最合理的是

 

（填序號，需考慮實驗結(jié)束后拆卸裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③	①	⑧/e	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/e	①

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為

 

．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：①

 

，②

 

．
（5）你是否同意將Na₂O₂與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？

 

（填“是”、“否”），理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉具有強氧化性，能把濃鹽酸氧化為氯氣，同時自身被還原成水，再結(jié)合原子守恒寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的成分及性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)實驗?zāi)康倪x取檢驗裝置，根據(jù)氯氣的性質(zhì)選取尾氣處理裝置；
（3）根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析；
（4）從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)來分析；
（5）用過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)制取的氣體成分及分離的難易程度分析．

解答：解：（1）過氧化鈉有強氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，同時自身被還原生成水，結(jié)合原子守恒寫出其反應(yīng)方程式為：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Na₂O₂+4HCl=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（2）用過氧化鈉和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)物狀態(tài)是固液混合，所以盛放液體用分液漏斗，易控制流量，濃鹽酸揮發(fā)性較強，所以要采用密封裝置，防止其揮發(fā)，利用產(chǎn)生氣體的壓強時鹽酸流下，所以反應(yīng)裝置選D；
故答案為：D；
（3）過氧化鈉極易和水反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉也能把濃鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原為氧氣，所以制取的氣體中可能含有氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H2O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑），
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（或4Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑）；
（4）從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質(zhì)及生成氣體的性質(zhì)來來考慮，所以其理由是：①Na₂O₂能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低； ②雙氧水比Na₂O₂更經(jīng)濟；③產(chǎn)生等量的Cl₂，用雙氧水消耗的鹽酸的量少；④Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)；⑤Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl₂，
故答案為：①Na₂O₂能與水反應(yīng)，會使原料的利用率降低； ②雙氧水比Na₂O₂更經(jīng)濟；③產(chǎn)生等量的Cl₂，用雙氧水消耗的鹽酸的量少；④Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)；⑤Na₂O₂能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl₂；
（5）過氧化鈉具有強氧化性，能把濃鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氧氣，且過氧化鈉和水反應(yīng)也生成氧氣，氯氣和氧氣混合后不易分離，所以得不到較純凈的氯氣，故答案為：否；產(chǎn)物不純且難以分離．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計實驗，要遵循“可行性、科學(xué)性、經(jīng)濟性、環(huán)保性”規(guī)律，難度較大．