精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．某小組的同學先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。埢卮穑�

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個明顯錯誤，改正后才能制�。隋e誤是試管B口用了橡皮塞．
（4）該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口（填“進口”或“出口”）．

分析 （1）試管B中為碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，導管口在液面下，可發(fā)生倒吸；
（3）試管B使用塞子，過量蒸氣排不出去，導致安全隱患；
（4）改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管可冷凝回流反應物，提高原料利用率；冷卻水下進上出，以此來解答．

解答 解：（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（2）小試管B中的導管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）裝置中有一個明顯錯誤，改正后才能制�。隋e誤是試管B口用了橡皮塞，試管B不能密封，
故答案為：試管B口用了橡皮塞；
（4）改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口，
故答案為：冷凝、回流；出口．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗操作、混合物分離提純、有機物的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗安全的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物的所有同分異構體中屬于酯類的同分異構體共有幾種（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，同體積的兩種氮氧化合物，X為1.5g，Y為3.8g，已知Y的摩爾質量為76g•mol-1，則X的化學式為（　�。�
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．Cu2O是一種具有良好光電效應的材料，某學習小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（無色）
（1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【實驗探究】
操作現(xiàn)象
i有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5mL時，溶液的藍色消失．
ii將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（2）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的試劑最好選用D．
A．濃硝酸    B．稀硝酸    C．濃硫酸    D．稀硫酸
（3）經檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（4）iii中磚紅色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移動，磚紅色沉淀消失．
（5）在加熱條件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是得到無色溶液，后來產生磚紅色沉淀，并有刺激性氣味氣體生成．
（6）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是反應溫度、CuSO4和Na2SO3的物質的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體為納米氧化亞銅．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經生成的實驗方法是丁達爾效應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．
回答問題：
（1）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
（2）步驟（2）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）AC．
A．中和乙酸并吸收乙醇         B．中和乙酸和乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解          D．加速酯的生成，提高其產
（5）步驟 ③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如圖是幾種物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，析出晶體主要是MgSO4，原因是加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減�。�
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關反應的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知物質酸性強弱順序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性強弱順序：S＞C＞Si，為驗證上述物質酸性及元素非金屬性的強弱，某化學興趣小組設計如下實驗．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應為黃色，則M的化學式是Na2SO3．
（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）裝置D中足量的CH3COONa濃溶液的作用除可以產生CH3COOH蒸氣外，還能驗證酸性H2SO3＞CH3COOH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案