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14．在一個密閉容器中盛有8g X氣體（X的摩爾質量為64g/mol）時，壓強為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內壓強增至4×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為（　　）
A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023

分析 恒溫恒容條件下，氣體物質的量之比等于其壓強之比，8g該氣體物質的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，前后壓強之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，則后來氣體物質的量為原來的4倍，為$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol，根據N=nNA計算分子個數．

解答 解：恒溫恒容條件下，氣體物質的量之比等于其壓強之比，8g該氣體物質的量=$\frac{8g}{64g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，前后壓強之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，則后來氣體物質的量為原來的4倍，為$\frac{1}{8}$mol×4=0.5mol，分子個數N=nNA=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確壓強與氣體物質的量的關系是解本題關鍵，熟悉物質的量公式中各個物理量關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體2.24L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間   B．收集氣體并檢驗其純度  C．關閉分液漏斗活塞   D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH2生成．請根據甲同學的現象寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學發(fā)現將單質鈣加入水中也能發(fā)生上述現象，因此乙同學認為不能證明確有CaH2產生，請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　�、�
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　�、�
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　　③．
則 CH4 （g）與 H2O（g）反應生成CO（g）和 H2 （g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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4．下列關于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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