Question

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　�。�

• A． 澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺、Fe³⁺
• B． 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 使pH試紙變紅的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：H⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液；
B．加入鋁放出氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．使pH試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．氫離子與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸．

解答 解：A．Fe³⁺、MnO₄^-、K⁺、Fe³⁺之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．¹CH₃COONa、H⁺之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的氫離子或氫氧根離子，溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．