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【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結論正確的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中先滴加適量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種

B

將純堿和鹽酸反應生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

C

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-生成SO42-，但白色沉淀還可能為AgCl，原溶液可能存在銀離子，故A錯誤；

B. 純堿和鹽酸反應生成CO2氣體，但是由于鹽酸易揮發(fā)，CO2氣體中會混有HCl氣體，則當氣體通入一定濃度Na2SiO3溶液中時，HCl與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3白色膠狀沉淀，因此無法證明H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，故B錯誤；

C. 氯氣可與NaBr、KI反應，則該實驗不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；

D. 葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，生成磚紅色沉淀，葡萄糖被氧化，發(fā)生氧化反應，證明葡萄糖含CHO，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1，計算：

（1）n的值為____；

（2）前5min內用X表示的反應速率_____；

（3）5min末Y的濃度_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應，研究 NH3 的某種性質并測定其組成， 設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器 a 的名稱為 _____________。

(2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應的化學方程式 ____________。

(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。

(4)讀取氣體體積前，應對裝置 F 進行的操作：_____________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________（用含 m、n 字母的代數(shù)式表示）

(6)在實驗室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：

①選用的藥品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．Na2SO3 固體與濃 H2SO4

C．碳與濃 H2SO4 D．銅與濃 H2SO4

②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現(xiàn)象為 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“強或“弱”)。

③實驗室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標準狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質是_________（填化學式）。

④某硫酸廠擬用含 Cr2O72-的酸性廢水處理煙氣中 SO2，反應后的鉻元素以 Cr3+形式存在， 則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。三位科學家因在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻而獲2019年諾貝爾化學獎。完成下列填空：

（1）鋰位于元素周期表的___。已知金屬熔點：鋰＞鈉＞鉀，請根據(jù)晶體結構理論解釋原因：___。

（2）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式__，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

（3）工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：___、___、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。

（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①：X一定不是_________（填序號）.

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等體積的b mol/L氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性。則該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)表達式是（ ）

A.B.C.D.

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