4．如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．兩裝置中，鐵電極均要消耗
B．圖2裝置中兩極均有氣泡產(chǎn)生
C．圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，圖1裝置中溶液的pH增大，圖2裝置中溶液的pH不變

分析 A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極；
B、圖2是電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣；
C、Fe作負(fù)極失去2個(gè)電子，生成亞鐵離子；
D、圖1發(fā)生反應(yīng)為Fe與氫離子反應(yīng)，圖2發(fā)生電解水的反應(yīng)．

解答 解：A、圖1裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、圖2是電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解池中總反應(yīng)為：2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生，故B正確；
C、Fe作負(fù)極失去2個(gè)電子，生成亞鐵離子，則圖1裝置鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D、圖1發(fā)生反應(yīng)為Fe與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，pH增大，圖2發(fā)生電解水的反應(yīng)，溶液的體積減小，硫酸的濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會(huì)判斷裝置是原電池還是電解池是解本題的關(guān)鍵，注意正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷以及電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學(xué)式為Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
②如圖乙對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V電化學(xué)的裝置正確，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是AD

A．實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號(hào)填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每消耗1mol過(guò)氧化鈉，則生成11.2升O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬不可能形成陽(yáng)離子B．兩種酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．金屬不可能形成陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物易溶于水
C．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時(shí)，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實(shí)驗(yàn)最終所得的產(chǎn)物的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）⑤①②④③⑥．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制．

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