【題目】化合物V的合成路線如下（反應(yīng)條件、部分生成物省略）：

（1）化合物I的分子式為__________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗__________molO2。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________（不要求注明反應(yīng)條件）。

（3）下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A.化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴衍生物

B.反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)

C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應(yīng)

（4）反應(yīng)②還會(huì)生成化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機(jī)物是__________。

【答案】 C7H14O 10 2+O2→2 +2H20 BD

【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式，根據(jù)燃燒通式計(jì)算耗氧量；

（2）反應(yīng)①是醇羥基發(fā)生催化氧化；

（3）A．芳香烴衍生物含有苯環(huán)；

B．對(duì)比Ⅲ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)；

C．化合物Ⅱ、Ⅴ不能使溴的四氯化碳溶液褪色；

D．化合物Ⅴ含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)；

（4）根據(jù)化合物Ⅱ中與羰基碳相鄰的碳原子位置不同分析；

（5）反應(yīng)④中生，而反應(yīng)②中參與反應(yīng)。

（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C7H14O。1mol 該物質(zhì)完全燃燒的耗氧量為（7+14/4-1/2）mol=10mol；

（2）反應(yīng)①是醇羥基發(fā)生催化氧化，反應(yīng)方程式為2+O2→2+2H20；

（3）A．化合物Ⅰ～Ⅴ均沒(méi)有苯環(huán)，不屬于芳香烴衍生物，A錯(cuò)誤；

B．對(duì)比Ⅲ、Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)，B正確；

C．化合物Ⅱ、化合物Ⅴ含有羰基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D．化合物Ⅴ含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)，D正確。

答案選BD；

（4）由于化合物Ⅱ中與羰基碳相鄰的碳原子位置不同，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）反應(yīng)④中生成，而反應(yīng)②中參與反應(yīng)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)Fe和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：____。為加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任舉一條）。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_____。

（3）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液pH范圍為_____。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 5

3. 7

Cu2＋

4.2

6. 4

Fe2＋

6.5

9.7

當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加熱脫水”需要提供的條件為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）


①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列過(guò)程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來(lái)表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Fe3+、SO42-、SCN-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開(kāi)氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在75℃左右，用HgS04做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝__________，其作用是__________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入Hg0和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉g0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫__________，所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素是__________，寫出Y2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________，寫出單質(zhì)Y與單質(zhì)M反應(yīng)生成物的電子式________________________。

（2）寫出單質(zhì)X與單質(zhì)M在高溫下反應(yīng)的生成物的化學(xué)式為________，該產(chǎn)物分子為________形（填“直線”．平面三角等”），其化學(xué)鍵屬________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

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