Question

14．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質的量濃度/ （mol•L-1）	鹽酸物質的量濃度/ （mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（3）向25mL 0.10mol•L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是ABC．
A．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）B．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）

Answer 1

分析 （1）①溶液是氯化銨溶液，銨離子水解顯示酸性，溶液中的氫離子就是水電離的；
②中溶液PH=7，溶液顯示中性，c=0.2時，溶液顯示酸性，要顯示中性，氨水必須多些；
③中反應完后，溶質是氯化銨和氨水，且PH＞7，氨水的電離程度大于銨離子的水解，溶液中銨離子濃度大于氨水濃度；
（2）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨溶液的pH變化較小，氯化氫溶液的pH變化較大，據(jù)此判斷；
（3）A、根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此時氨水應過量少許；
B、鹽酸稍稍過量時：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）；
D、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-）；

解答 解：（1）從第①組情況分析，生成了氯化銨溶液，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中的氫離子是水電離的，故中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；
從第②組情況表明，pH=7，溶液顯示中性，若c=0.2，生成氯化銨溶液，顯示酸性，故氨水的濃度稍大些，即c＞0.2；
從第③組情況分析可知，pH＞7，氨水的電離程度大于水解程度，故銨離子濃度大于氨水濃度；
故答案為：1×10^-5；＞；＞；
（2）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨溶液中銨根離子水解導致溶液顯示酸性，稀釋后銨根離子水解程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，而氯化氫為強電解質，稀釋過程中氫離子濃度減小，所以稀釋后兩溶液的pH都增大，且氯化氫溶液的pH變化較大，通過觀察圖象可知，正確的選項為B，
故答案為：B；
（2）A．根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此時氨水應過量少許，c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B、鹽酸稍稍過量時：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-），故D錯誤；
故答案為：ABC；

點評 本題主要考查離子濃度大小比較、弱電解質電離平衡影響因素、溶液酸堿性等知識，可以根據(jù)所學知識完成，題目難度中等．