10．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Fe2+、K+、SO42-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽離子核外無電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個(gè)未成對電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）；ED42-的空間構(gòu)型為正四面體，ED32-中心原子的雜化方式為sp3．
（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵           D．配位鍵      D．金屬鍵
（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．
（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1．
（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．

（1）A的化學(xué)式為KCl，E的名稱為硫化亞鐵．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色絮狀沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，電解的化學(xué)方程式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫出C與X反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過量，分別寫出通入少量CO2時(shí)和過量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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