7．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
ABCD
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有形成閉合回路；
B．升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動；
C．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．生成的二氧化碳中混有鹽酸，且應用最高價含氧酸比較非金屬性．

解答 解：A．缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動，氣體顏色加深，可驗證溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有鹽酸，不能比較碳酸、硅酸的酸性，也不能用于比較非金屬性強弱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電化學腐蝕、原電池的形成等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置圖的作用、反應原理為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各反應中屬于水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
②SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　　）
A．裝置①可用于“海帶提碘”實驗中將海帶灼燒成灰
B．裝置②可用于H2O2分解速率的測定
C．裝置③可用于氨氣的收集
D．裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、科學、技術、環(huán)境、生活等有密切關系，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中
C．纖維素食用在人體內(nèi)水解為葡萄糖為人體提供能量
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
B．整個反應過程中，銅相當于催化劑
C．通空氣時，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
D．Li電極減輕7g時，至少需消耗空氣5.6L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，請回答下列有關問題．
（1）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖1中的曲線表示該反應在前25s 內(nèi)NH3濃度隨時間變化的圖象．

①25-40s內(nèi)NH3的平均化學反應速率為3.3×10-4mol/（L•s）（保留兩位有效數(shù)字）．
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)為2500L2/mol2．
③請在圖2中畫出反應從25s延續(xù)至60s時c（NH3）隨時間變化的圖象，并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c（NH3）隨時間的變化圖象．
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進行反應，結(jié)果如圖1所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2、NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的質(zhì)童分數(shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時，尿素產(chǎn)量最大．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有增大反應物濃度、增大壓強、降低溫度
（4）近期科學家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖3所示．回答下列問題：
①N極為正極（填“正”或“負”），M電極反應式為：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為60g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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