【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是（ ）
A.電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇
B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2
C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素異形體：C60、C70、金剛石

【答案】B
【解析】解：A．明礬、冰醋酸、硫酸鋇在水溶液中都能夠導電，屬于電解質，故A正確；B．CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物：NO為不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．鋁熱劑是鋁粉和三氧化二鐵粉末的混合物、礦泉水是水與鹽類的混合物、水玻璃是硅酸鈉上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；
D．C60、C70、金剛石是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

B. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

C. 自發(fā)反應在任何條件下均能實現(xiàn)

D. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質直接化合制取的是（ ）

A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序為：W>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點比X2W的沸點高

D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列對應關系正確的是（ ）

選項

性質

實際應用

A

活性炭可吸附水中的懸浮物

用于自來水的殺菌消毒

B

SO2具有還原性

漂白紙漿

C

鐵被氧氣氧化時會放出熱量

鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼

D

氧化鋁是兩性氧化物

作耐高溫材料


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：

（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

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