明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓
B、0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH） 3↓+2BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇；
B．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，顯然氫氧化鋇不足，反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．生成沉淀的質(zhì)量最多時，氫氧化鋁全部溶解，沉淀完全為硫酸鋇；
D．生成沉淀物質(zhì)的量最多時，鋁離子恰好完全沉淀，硫酸根離子部分沉淀．
解答： 解：A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合，.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓，故A正確；
B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合，0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，0.2mol鋁離子需要消耗0.6mol氫氧根離子生成0.2mol氫氧化鋁，氫氧根離子不足，磷酸根離子恰好反應，正確的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓，故B錯誤；
C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多時鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，鋇離子完全沉淀，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多，此時氫氧化鋁恰好生成沉淀，正確的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，題目難度較大，試題主要涉及反應物過量的判斷，根據(jù)反應物的量正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意質(zhì)量離子方程式的書寫原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF
B、酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3
C、堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
D、沸點：CH4＞NH3＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A、②③⑤B、②④
C、①②④⑤D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．如圖，已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，該分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
 
．
a．醇      b．鹵代烴
c．酚      d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是
 
．反應②可表示為：G+NH3-→F+HCl（未配平），該反應配平后的化學方程式為
 
．
II．化合物E和F是合成藥品普魯卡因的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：

（已知： ）．
（4）乙中有兩種含氧官能團，它們的名稱分別是
 
和
 
．
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛應用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ?mol-1，在三個不同容積的容器中分別充人l mol CO與2mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表．下列說法正確的是（　　）
溫度（℃）容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強（P）
①200V150%P1
②200V270%P2
③350V350%P3
A、反應速率：③＞①＞②
B、平衡時體系壓強：P1：P2=5：4
C、若容器體積V1＞V3，則Q＜O
D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A、c （Cl-）＞c （Ac-）＞c （HAc）＞c （H+）
B、c （Ac-）+c （HAc）=0.1mol/L
C、c （Na+）＞c （H+）＞c （Ac-）＞c （OH-）
D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修有機化學基礎】
BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：
Ⅰ．B分子中所有H原子的化學環(huán)境相同；
Ⅱ．BAD的結(jié)構(gòu)為：
請回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種．符合上述條件的同分異構(gòu)體有
 
種
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
；反應③在一定條件下能直接進行，其反應類型為
 
．
（4）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位．寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
（只要求寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸克倫特羅，臨床上用于治療哮喘，若添加在飼料中，可使動物瘦肉率提高，故俗稱“瘦肉精”．食用這種肉類會對人產(chǎn)生毐宙，其合成路線如下：

提示：R-NH-CO-R′+NaOH
H2O
R-NH2+R′COONa
請冋答以下問題：
（1）反應③、④的反應類型分別是
 
、
 
．
（2）書寫②所代表的化學反應方程式：
 
．
（3）寫出中間物Y的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出與X互為同分異構(gòu)體，而且分子中含有苯環(huán)、氨基和醛基，核磁共振氫譜有5組峰的所有分子結(jié)構(gòu)簡式
 
o
（5）下列關丁鹽酸克倫特羅的說法正確的是
 

A．一定條件下能發(fā)生消去反應
B．能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀
C．一定條件下能發(fā)生加成反應
D．一定條件下既能與強酸反應，又能與強堿反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程．

（1）操作①的名稱是
 
；試劑①是
 
；反應②中，NaHS作
 
劑．
（2）均三溴苯的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是
 
．
指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反應的二個事實
 
．
（4）苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟
 

 
．
（5）氨基與羥基有許多相似的性質(zhì)，則苯胺與醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下反應，除了生成CH3COOH外，生成的另一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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