7．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗測得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過計算確定N的分子式
（2）寫出N的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．

分析 由密度可確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計算9.0g有機(jī)物的物質(zhì)的量，計算生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量，確定1mol有機(jī)物含有C、H、O的個數(shù)，可確定有機(jī)物分子式，結(jié)合性質(zhì)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：（1）M（N）=4.02g/L×22.4L/mol=90g/mol，n（N）=$\frac{9.0g}{90g/mol}$=0.1mol/L，
1molN中：n（C）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$÷0.1mol=3mol；
n（H）=$\frac{5.4g}{18g/mol}×2$÷0.1mol=6mol；
n（O）=（90-12×3-1×6）÷16=3（mol），
則有機(jī)物的分子式為C3H6O3，
答：N的分子式為C3H6O3；
（2）N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M，可知N為，M為，反應(yīng)的方程式為，
答：．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的計算與推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，答題時注意O元素的確定，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．蘋果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．蘋果酸屬于烴B．蘋果酸中有3種官能團(tuán)
C．蘋果酸的分子式是C3H6O5D．蘋果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)實(shí)驗事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物
D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示HCl溶液，滴定曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小
B．當(dāng)V1=10時，MOH一定是弱堿
C．當(dāng)V1=10時，溶液中水的電離程度最大
D．當(dāng)V1＞10時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．ClO2和Cl2都是常用的自來水消毒劑，但我國從2000年起逐步用ClO2代替Cl2對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）自來水廠用ClO2處理后的自來水的pH為5.5～6.5，要求其中ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．某研究牲學(xué)習(xí)小組．為了檢測某自來水樣中ClO2的濃度是否超標(biāo)，進(jìn)行了如下實(shí)驗：
I．準(zhǔn)確量取10.00mL自來水樣，稀釋成100.00mL試樣備用；
Ⅱ．量取20.00mL試樣加入錐形瓶中；滴加NaOH溶液調(diào)至中性，再加入稍過量的KI晶體，靜置片刻；（己知：中性條件下，2ClO2+2I-=2ClO2-+I2）
Ⅲ．加入指示劑X，用2.0×10-5mol•L-1的Na2S2O3溶液至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-  ）．
請回答：
①指示劑X是：淀粉
②滴定終點(diǎn)的顏色變化為由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
③試計算此水樣中ClO2的濃度（單位：mg•L-1）并判斷ClO2的濃度是否超標(biāo)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會放出CO2，下列操作中既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．混合氣通過盛有水的洗氣瓶
B．混合氣與過量氫氣混合
C．混合氣通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．通過裝有過量溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知丁基有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O2且能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的羧酸有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，該腐蝕過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．溶解合金時產(chǎn)生NO的體積為2.24L

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