【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點(diǎn),曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)青蒿素的分子式為_____________________。

(2)反應(yīng)①中,有機(jī)反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是________。(A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑)

(3)有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②(雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng))的化學(xué)方程式_________。

(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________,有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體,有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是

A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于W的簡(jiǎn)單離子半徑

B.W、X形成的化合物為離子化合物

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑:Y>Z>M

B.Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)

C.化合物XM、YM都是電解質(zhì).熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D.元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________,1mol N2F2含有___________個(gè)σ鍵.

(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是__________;

II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大,是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料。

(4)基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如下圖1所示,為_______堆積(填堆積方式).

(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2.化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是_____________;化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________;

(6)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個(gè)鈦離子被________個(gè)氧離子包圍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液滴加過(guò)量的稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液中出現(xiàn)沉淀

溶液中一定存在S2-和SO32-

B

將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣體,濾渣部分溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C

將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱

黑色變成紅色

CuO分解成銅單質(zhì)

D

將少量大理石粉末加入1.0mol•L-1的NH4Cl溶液中

產(chǎn)生氣體,粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

____

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,

①________________________②_______________

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同

B.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3

C.白磷、臭氧、碳—60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的,分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵

D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè) N A 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,l L 甲醇完全燃燒后生成的 CO 2 分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)N A

B.N A個(gè)H 2分子的質(zhì)量約為2g,它所占的體積約為 22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A

D.500mL 0.5mol/L 的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是

A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水

C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖

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