某元素為非金屬元素，該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是
A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素
C．副族元素D．單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性
B

正確答案：B
A．不正確，可能是第ⅦA族的鹵素或氫原子； B．正確； C．不正確；D．不正確，鹵素單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性，氫氣有還原性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要的原料之一。下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是
A．該微�？杀硎緸�23HeB．該微粒與H互為同系物
C．該微粒的單質(zhì)可表示為 He2D．該微粒與3H互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素名稱(chēng)是              ，
H的元素符號(hào)是              。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是       。
化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________
（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                 ；
G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為         。
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式                             。
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是
A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車(chē)”，每輛“納米車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成�！凹{米車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是
A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車(chē)”的運(yùn)動(dòng)
B．C60分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵
C．C60是一種新型的化合物
D．C60與金剛石互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

迄今為止合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素的原子（     ）的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
Ａ．112號(hào)元素是金屬元素             B．112號(hào)元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子數(shù)為165            D．112號(hào)元素為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類(lèi)最多。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。篲___>    >       （填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                   
（4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽(yáng)離子，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式                
（6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為       。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（單位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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