【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D.充電時(shí)，電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖：該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e－═Li＋，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li＋+6e－═3Li2O+2Fe；充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反。

A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li＋+6e－═3Li2O+2Fe，故A正確；

B．鋰和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液為電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，Fe作為陽(yáng)極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒精燈給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管破裂可能的原因有：①用酒精燈的外焰加熱；②加熱時(shí)試管外壁的水沒(méi)有擦干；③加熱時(shí)試管底部接觸燈芯；④被加熱的液體超過(guò)試管容積的；⑤加熱液體時(shí)沒(méi)有不時(shí)的上下移動(dòng)試管；⑥沒(méi)有進(jìn)行預(yù)熱，直接集中加熱試管里的物質(zhì)；⑦加熱固體時(shí)試管口向上傾斜。其中與之相關(guān)的是（ ）

A.②③⑤⑦B.②④⑤⑥C.②③⑥⑦D.①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為 r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含 π 的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1 mol C3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14 g N60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N－N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，1 L pH＝6的純水中所含OH數(shù)目為1.0×108 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)___________測(cè)定。

(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)鎳基合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲(chǔ)氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。

②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。

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