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【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

【答案】B

【解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的最高正化合價為+6價，X原子最外層有6個電子，要達到其最外層8個電子穩(wěn)定結構需得到2個電子，所以在對應氫化物中X化合價為-2價，其化學式為H2X，故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )

A.體積是33.6LB.質量是3g

C.所含電子的物質的量是3molD.氫原子數目約為3×6.02×1023個

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【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結束,�、葜械纳倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理�？蓪崿F綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。

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【題目】元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，則此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

編號

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低

C. 物質B的質量增加 D.

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應密閉保存，放置低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________，________(填“a”或“b”)極質量減少________g。

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