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（11分）某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內壓強保持不變    b．容器內氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時發(fā)生反應的化學方程式：        。
（3）20℃時，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖所示。現有20℃時，滿足曲線上B點所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時溶液中各離子濃度從大到小的順序為       。

（4）在某次聯合生產過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉化率為     。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：
共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，達到平衡時測得反應放熱68.1 kJ，試計算N2的轉化率和該溫度下的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 ，有關該反應的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B．將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C．當c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)
D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉換率減小，H2轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分數增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
X的轉化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉化率增大
D
使用適當催化劑
X的體積分數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s
B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍
C．在平衡時容器內含N2O40．4mol
D．在平衡時容器內含NO21．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是            （用含a的關系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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