下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是(　　)

①食鹽水�、贙NO3溶液�、圻m量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液�、軨Cl4　⑥濃氨水

A．①③⑤　　　　　　　　B．②⑥

C．③⑤                  D．①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A.E是一種非金屬元素               B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2              D.E位于元素周期表的IVA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是

A.O2         B.N2            C.F2        D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如下表所示：

元素

結構特點及在周期表中的位置

單質及化合物的部分性質與用途

甲

在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)

工業(yè)上用電解法冶煉該金屬

乙

單質的晶體是良好的半導體材料

氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料

丙

原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍

單質存在多種同素異形體

丁

元素能形成兩種不同的陰離子

丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是

A．甲、乙、丙、丁　　　　                   B．丁、甲、乙、丙

C．丙、丁、甲、乙                           D．乙、甲、丁、丙

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_______________________________________；

此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑的保存方法不正確的是                                        

   A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

   B．金屬鈉通常密封保存在煤油中

   C．氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處

   D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是      

A．加熱，觀察是否有氣體放出            B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢

C．溶于水后加氧化鈣，看有無沉淀        D．加熱后稱量，看質量是否變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是北京四中網(wǎng)校

A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源

B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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