【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA

B. 1 mol I2與4 mol H2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】A. 28gMgCO3和NaHCO3混合固體的物質(zhì)的量為=mol，其中的CO32-離子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B. lmolI2與4molH2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成的HI分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C. lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C正確；D. 3.4g H2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系不正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞①＞③
D.質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

A. HCl＝H2SO4＞CH3COOH B. HCl＞H2SO4＞CH3COOH

C. H2SO4＞HCl＞CH3COOH D. HCl＝H2SO4＝CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍，該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+Na+-xe-=NaxCn

C. 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少

D. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是

A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱2.44 kJ D. 吸熱44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是

A. 太陽(yáng)能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有水參加的反應(yīng)，其中水作氧化劑的是

A. 鈉與水B. 二氧化氮與水C. 過氧化鈉跟水D. 氯氣與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/s

0

50

150

250

350

N(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率＞80%

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