12．（1）下列反應(yīng)中：
屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑥．
①燃燒反應(yīng) ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
（2）寫(xiě)出（1）中⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

分析 （1）化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，一般分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)、消石灰與氯化銨固體反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

解答 解：①燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
②炸藥爆炸是放熱反應(yīng)，
③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，
⑤食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng)，
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：①②③⑤⑦；②⑥；
（2）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．100℃時(shí)，密閉容器內(nèi)某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t2時(shí)刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時(shí)段內(nèi)平均反應(yīng)速率為0
C．該反應(yīng)可表示為2N?M
D．若反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，則t1時(shí)c（N）＜6mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質(zhì)M可能是（　�。�
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，AsH3中分子間作用力更強(qiáng)，AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作為部分水果或鮮花生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B．乙炔燃燒時(shí)火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬
C．甲醛的水溶液-福爾馬林可用于殺菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是（　�。�
A．CO2B．H2OC．NH3D．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用堿性鋅錳電池做電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．圖中A裝置中盛1L2mol/LAgNO3溶液，B裝置盛1L2mol/LNa2SO4溶液，C和D為潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的兩端．通電后電解一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）B裝置中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是石墨上產(chǎn)生氣泡，Cu電極溶解，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A中溶液的pH為2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO   B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)1×10-4 mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案