Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：該反應中N元素化合價由﹣ 價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則參加反應的n（KNO3）= =0.25mol，
A．生成氮氣的體積= =44.8 L N2 ， 故A錯誤；
B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；
C．轉移電子的物質的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，故C錯誤；
D．被氧化的N原子的物質的量= =3.75 mol，故D正確；
故選D．
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合價由﹣ 、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2 ， 則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原；
現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，以此解答該題．