Question

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol•L-1	6	3	2	2
c（B）/mol•L-1	5	3.5	3	3
c（C）/mol•L-1	1	2.5	3	3

據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
• B． 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
• C． A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
• D． 起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，根據(jù)濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可得出反應(yīng)方程式；
B．t₃達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；
C．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B?C，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；
D．根據(jù)選項(xiàng)C可知起始加入A、B的物質(zhì)的量．

解答 解：A．t₁到t₂時(shí)間段A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，則該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：$\frac{3}{3×{2}^{2}}$=0.25，故B正確；
C．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）?C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3}{8}$×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1.5}{6}$×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C可知，反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A、B的濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．