【題目】某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論不正確的是（ ）

A．肯定沒有的離子是② B．不能確定的離子是③⑥

C．肯定含有的離子是①③④⑤ D．肯定含有的離子是①④⑤

【答案】C

【解析】

試題分析：(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32-，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+;

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br-;

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-;

(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-.

由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②.故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細(xì)觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出 (如果沒有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱△H會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是

①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu

A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Na+的物質(zhì)的量濃度為。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A. 充電時作陽極，放電時作正極

B. 充電時作陽極，放電時作負(fù)極

C. 充電時作陰極，放電時作負(fù)極

D. 充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示。

則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為________極，b為______極。

②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生？__________________

③寫出電極反應(yīng)式：C中______________，D中______________。

④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。寫出電極反應(yīng)式：A中 ，B中__ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會(以下簡稱“青奧會”)在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與“青奧會”有關(guān)的填空。

(1)隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設(shè)相關(guān)的新材料接連不斷地展現(xiàn)出。

①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。

a．石灰石 b．水泥 c．玻璃

②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是 (填字母)。

a．鋁合金 b．鋼鐵 c．純銅

(2)“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康。

①及時補(bǔ)充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元，其分子中所含官能團(tuán)是 (填名稱)和 (填名稱)；脂肪在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和 (填名稱)。

②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其分子式為 ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強(qiáng)的 性(填“氧化”或“還原”)。

③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實驗推斷

(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

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