Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=________。

（2）t1到t2時(shí)，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________mol·L-1· min-1。

（3）圖中哪一時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度（____）

A．t1 B．t2 C．t3

（4）其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（____）

A．升高溫度

B．容器體積固定不變時(shí)，充入He

C．容器體積固定不變時(shí)，充入氣體N

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

E．容器體積增大為原來的2倍

（5）若N為有色氣體，且容器體積恒定，下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（____）

A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1

D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

E.N的物質(zhì)的量濃度不再改變

F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

G.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

Answer 1

【答案】 2 2/(t2-t1)V C A、C A、D、H

【解析】(1)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=2：1，故答案為：2：1或2；

(2)由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v(M)= = mol/(Lmin)，故答案為： ；

(3)t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度，故選C；

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；B．容器體積固定不變時(shí)，充入He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；C．容器體積固定不變時(shí)，充入氣體N，N的濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小沒反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；E．容器體積增大為原來的2倍，反應(yīng)物的濃度減小沒反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；故選AC；

(5)A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2，都表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到反應(yīng)限度，選；B.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變化，說明達(dá)到反應(yīng)限度，不選；C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到反應(yīng)限度，不選；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變化，不能說明達(dá)到反應(yīng)限度，選；E.N的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，不選；F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，表示N的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，不選；G.根據(jù)M= ，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明n不變，說明達(dá)到反應(yīng)限度，不選；H.容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度水中不變化，不能說明達(dá)到反應(yīng)限度，選；故選ADH。