Question

在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

• A、pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-
• B、通入過量SO₂氣體后的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• C、AlO₂^一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
• D、常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^-、Cl^-、SCN^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子；
B．亞硫酸酸性大于碳酸，碳酸根離子與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，鐵離子與硫氰根離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺、ClO^-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．通入過量SO₂氣體后，CO₃^2-與SO₂反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與AlO₂^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺、SCN^-離子之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．