15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測(cè)某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2
D將盛少量水的分液漏斗靜置、倒置、將塞子旋轉(zhuǎn)1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．一氧化氮易于氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
B．NH4+水解顯酸性；
C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此該氣體具有氧化性；
D．將上口瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，正放倒放，將下端旋塞旋轉(zhuǎn)180度，正放倒放，若都不漏水，則分液漏斗不漏水．

解答 解：A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+水解顯酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．有氧化性的物質(zhì)不一定是氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．分液漏斗中裝入適量蒸餾水，正放，倒放，將上口瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，正放倒放，將下端旋塞旋轉(zhuǎn)180度，正放倒放，若都不漏水，則分液漏斗不漏水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的敘述正確昀是（　�。�
A．明礬凈水原理為：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．該溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
C．加入過(guò)量NH3•H2O反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3． 蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的特定裝置．已知一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2．
 （1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

 （2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE
A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液 （電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36 g水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
（5）有一種用CO2為主要原料生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿．
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mgCaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．實(shí)驗(yàn)涉及的部分反應(yīng)
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍(lán)色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)
節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
B．非金屬性：A＜E
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總消耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．飽和醇（X）與足量乙酸反應(yīng)生成酯（Y），相對(duì)分子質(zhì)量滿足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相對(duì)分子質(zhì)量為90，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得．Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液．
②關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr3+）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr2+）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)K2關(guān)閉K1．
（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入．
（4）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干凈純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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