(15 分）

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

(1)   向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_____________________。

②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=_______    。

③圖B中T=5000C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是_______(選填字母“a"或“b ”），選擇的理由是______________

④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是_______(寫(xiě)出一條即可）。

(2)   合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)   一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時(shí)間/min

CH4(mol)

H20( mol)

CO (mol)

H2 (mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

X1

X2

X3

0.60

7

Y1

Y2

0.20

Y3

10

0.21

0.81

0.19

0.62
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某

些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

  （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：      ______。

   （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是___________。

A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C.混合氣用氨水洗滌

D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

  （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法：         。

  （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是           (選填序號(hào))。
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
則：1mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆吉林省長(zhǎng)春市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)
我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某
些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：      ______。
（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法：         。
（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)

純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間來(lái)純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)        、       。

⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：       、        。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                     。

⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                  。

⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了          （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                     (舉一例)。

 

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