Question

2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時生成ACl₂；另一元素B，它的最高價氧化物的化學(xué)式為BO₃．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%．計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

考點：相對原子質(zhì)量及其計算

專題：計算題

分析：A與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A+2HCl=ACl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算A的相對原子質(zhì)量；B的最高價氧化物的化學(xué)式為BO₃，則其氫氧化物為H₂B，結(jié)合氫化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算B的相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量確定元素．

解答：解：設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量分別為M_A、M_B，則有：
A+2HCl=ACl₂+H₂↑
M_Ag        2g 
2.8g     0.1g
所以M_Ag：2.8g=2g：0.1g，解得M_A=56，故A為Fe，
據(jù)題意可知，B的氫化物的化學(xué)式為H₂B，故有2：M_B=（1-94.1%）：94.1%，解得M_B≈32，故B為S，
答：A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為56、32．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、化學(xué)式的有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．