Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

• A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• B、Al（OH）₃溶于NaOH溶液中：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)中電子不守恒；
B．氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．Al（OH）₃溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．