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A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為     ，C元素的離子結構示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：    。
此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為    。

（1），O2   O3，   
（2）共價鍵、離子鍵，（只寫1個不給分）；離子化合物
（3）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 
（4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O    1：2

解析試題分析：A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A為碳；A原子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數是四種元素中序數最小的，所以A只能C元素。B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，可推得B為氧，C為鈉，E為過氧化鈉。D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。因此D是S元素。（1）碳原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為O2   O3， C元素的離子結構示意圖為。 （2）過氧化鈉中含有的化學鍵是  共價鍵、離子鍵，它屬于離子化合物。（3）反應的化學方程式：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 。（4）碳和濃硫酸化學方程式：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。此反應中氧化產物是二氧化碳與還原產物二氧化硫的物質的量之比為1：2。
考點：本題考查了根據元素周期律對元素的推導。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		L
 		M
 		Q
 
原子半徑/nm
 		0．160
 		0．143
 		0．102
 		0．099
 		0．077
 		0．074
 
主要化合價
 		+2
 		+3
 		+6、-2
 		+7、-1
 		+4、-4
 		-2
 
 
就以上6種元素，用化學用語回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2的物質的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質間發(fā)生常見的置換反應的化學方程式            

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式:　　　　　　　　　　。 
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素
相   關   信   息
X
X最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽
Y
單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z
Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W
最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____     ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的離子方程式                                             。
（4）已知下列數據：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：

元素編號
元素性質或原子結構
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結構示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼
a
b
c
d
e
f
g
原子核數
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數（單位電荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
 
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：________＞________ (用化學式表示)。
（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。
（5）g粒子的共價鍵數是_____而不是更多，說明共價鍵具有        性。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
① 寫出元素符號：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價和最低負價的代數和為____________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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