（1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．
（1）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，故答案為：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+；抑制；
（2）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化鈉溶液時(shí)，為防止其水解，可以加入少量NaOH，
故答案為：NaOH．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是______（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列鹽類(lèi)溶于水后不具備凈水作用的是（　�。�
A．氯化鐵B．硫酸鋁C．碳酸鈉D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱(chēng)為_(kāi)_____，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．MgSO4B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知下表是一些農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的PH值的范圍，通過(guò)計(jì)算回答：
農(nóng)作物水稻馬鈴薯煙草薄荷棉花小麥
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
（1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L適宜生長(zhǎng)的農(nóng)作物是______
（2）B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L適宜生長(zhǎng)的農(nóng)作物是______
（3）C土壤溶液的cH+=10-7mol/L適宜生長(zhǎng)的農(nóng)作物是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
    
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為        小時(shí)，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                    ；“操作X”名稱(chēng)為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為     價(jià)。若放電時(shí)有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加   g。

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