Question

將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．

專題：

圖示題；計算題．

分析：

對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．

解答：

解：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時才有二氧化碳氣體生成．

A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；

B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；

C、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；

故選C．

點評：

此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．