Question

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_______________。

(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

(5)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 Na＞Mg＞Al＞N＞O Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Mg3N2

【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素。

（1）B為O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（4）Mg、N按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2；（5）C、B可按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物乙是過(guò)氧化鈉，電子式為。