Question

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A與C可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期第 VIA族．
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型是BC．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．非極性共價(jià)鍵
（3）寫出A和E形成的化合物在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

Answer 1

分析 A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18，形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及在周期表中的位置解答該題．

解答 解：A是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其分子中電子總數(shù)分別為10和18，形成的化合物為H₂O和H₂O₂，則C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，應(yīng)為Al元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素，
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第 VIA族；
（2）A與C形成的18電子物質(zhì)為H₂O₂，含H-O極性共價(jià)鍵、O-O非極性共價(jià)鍵，則所含的化學(xué)鍵類型是BC，
故答案為：BC；
（3）A和E形成的化合物為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，則在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（4）制備D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）N元素與O元素形成的化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，與氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷及元素化合物知識(shí)的綜合考查，題目難度中等．