15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型的放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．NaOH與H2SO4的中和反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量比生成物能量大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的放熱反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al、Fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故A選；
B．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B不選；
C．中和反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)判斷、放熱反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質(zhì)，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）可以實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離．具體操作流程如圖1

（1）提高錳元素浸出率的措施（任寫一條）加熱或粉碎或充分?jǐn)嚢璧龋?br />（2）浸出1中，黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是A．
A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)NaCN（或CN-）（填化學(xué)式）．
（5）如圖2可知，當(dāng)液固比（水與礦料的質(zhì)量比）大于5時(shí)，浸出率反而降低的原因NaCN 濃度降低，浸取速率低．
（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中，不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀，因此錳的浸出對(duì)于銀的提取率至關(guān)重要．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，研究了硫酸用量、黃鐵礦用量（占礦重百分比）對(duì)錳浸出率的影響，如表所示：
硫酸%31.5236.1040.6745.25
錳浸出率77.4289.4991.5997.95
黃鐵礦%12.51517.520
錳浸出率88.7997.9599.1899.46
從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，表中所給浸出條件最佳的是C．
A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
黃鐵礦20%黃鐵礦15%黃鐵礦15%黃鐵礦20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
C．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率0.05mol•（L•min）-1
反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
（3）5min后X的生成速率與5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室不用陶瓷坩堝熔化NaOH固體：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）不能用鋅與稀HNO3反應(yīng)制取H2：3Zn+8HNO3（�。�=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮?dú)馀c氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）已知：破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量分別為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（3）N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑，生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負(fù)極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負(fù)極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明鋅做正極

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