下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率
D、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),反應(yīng)熱和焓變,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)；
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含自由移動(dòng)的離子；
C．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極．
解答： 解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程中的放熱、吸熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，一定含離子鍵，故B正確；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，濃硫酸的性質(zhì)，金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：
 
陰極：
 

（5）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是
 
．（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3B、4C、7D、8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中  溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、CuSO4溶液中加入Na的小顆粒．
C、KNO3溶液中加入Na的小顆粒．
D、FeCl3溶液中加入Na的小顆粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、HY水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
D、H2Y 在電離時(shí)：H2Y+H2O?HY-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
如圖所示通電一段時(shí)間后，石墨電極上會(huì)有銅析出
B、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表
 
（用微粒符號(hào)表示）分?jǐn)?shù)變化；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
 
．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案