以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫(xiě)出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
 

分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)含氧酸非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
（2）兩種氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）堿性氧化物均為金屬氧化物；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；
（2）根據(jù)兩種氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的反應(yīng)，必然是氧化還原反應(yīng)來(lái)分析；
（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而CuO不溶于水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)．
解答： 解：（1）堿性氧化物均為金屬氧化物，故堿性氧化物可以是Na2O（或CuO）；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸，而酸的中心元素大多為非金屬元素，故含氧酸可以是HClO（HClO4等）；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有酒精、蔗糖、非金屬氧化物和氨氣，故非電解質(zhì)可以是CO2（CO等），故答案為：①Na2O（或CuO），②HClO（HClO4等），③CO2（CO等）；
（2）兩種氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的反應(yīng)，必然是氧化還原反應(yīng)，而上述元素構(gòu)成的氧化物中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Na2O2和H2O（或CO2）故反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而CuO不溶于水，故難溶電解質(zhì)是CuO，而CuO是堿性氧化物，和強(qiáng)酸的反應(yīng)實(shí)際上是和H+的反應(yīng)，故反應(yīng)為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿性氧化物、非電解質(zhì)和含氧酸的概念和辨析，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　�。�
A、①②③④B、①②③
C、②③D、只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機(jī)化工產(chǎn)品中有著廣泛的應(yīng)用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="ftdl3jz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在t1時(shí)刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時(shí)刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出v逆的變化示意圖．
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)：
（1）0.5mol氨氣；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時(shí)9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是
 
．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為
 
．如果mg氨氣由a個(gè)原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
D、稀鹽酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO和4.4gCO2組成的混合氣體．
此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，
CO和CO2的碳原子之比是
 
，
CO和CO2的氧原子之比是
 
；
此混合物中C和O的原子個(gè)數(shù)比是
 
，
混合氣體的總質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化鋇及過(guò)氧化氫的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
 

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進(jìn)一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會(huì)混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫(xiě)出浸出鈷的化學(xué)方程式
 

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
過(guò)程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開(kāi)始生成的沉淀為
 
．過(guò)程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）鋰離子電池充放電過(guò)程，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來(lái)制取Br2的是
 
（填字母，下同），可用來(lái)吸收SO2尾氣的是
 
．
（2）試劑a為
 
，使用冰水的目的是
 
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去
 
，所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？
 
（填“影響”或“不影響”）．
（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：
 
．
（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2 ③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填字母）．    
 a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

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