15．科研、生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)溶液的濃度，相關(guān)物質(zhì)的濃度描述可信的是（　　）
A．5mol/L 氫硫酸溶液B．18.4mol/L 鹽酸溶液
C．含甲醛40%的福爾馬林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液

分析 根據(jù)硫化氫的溶解度比較小，濃度達(dá)不到5mol/L，同樣鹽酸的濃度也達(dá)不到18.4mol/L，食醋中一般含有3%～5%的乙酸，含甲醛35%-40%的水溶液叫做福爾馬林．

解答 解：A．硫化氫的溶解度比較小，濃度達(dá)不到5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸的濃度最大為11.9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．含甲醛35%-40%的水溶液叫做福爾馬林，故C正確；
D．食醋中一般含有3%～5%的乙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的濃度，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的濃度是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．重結(jié)晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制備Ba（OH）2•8H2O的主要過(guò)程如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟①中BaSO4作氧化劑
B．步驟②所得濾液1呈中性
C．步驟③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．步驟④的實(shí)驗(yàn)操作中不需要用到石棉網(wǎng)、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
D．C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；
②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體（使用游碼）；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；
④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液         
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液                 
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）為完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來(lái)表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2（aq）與Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）與NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）與Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）與NaOH （aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol對(duì)苯二甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力
B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

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