13．配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為7.45g．

分析 依據(jù)n=CV計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：配制500ml，0.200mol•L-1KCl溶液，需要氯化鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.200mol/L×0.5L=0.100mol，
需要氯化鉀的質(zhì)量m=nM=0.100mol×74.5g/mol=7.45g；
故答案為：7.45．

點評 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的計算，掌握物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量的概念及計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．完成下列各題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（2）向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+az（g），經(jīng)5min后反應達到反應限度（即達到平衡狀態(tài)）．
①平衡時，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，此時X的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1，則方程式中a=3；用Y表示的反應速率為0.006mol•L-1•min-1．
②若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率如表所示：
容器反應速率容器反應速率
甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
若四個容器中僅反應溫度不同，則反應溫度最低的是丙（填序號）
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．
①則陽極的電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動（填左、右）：
③假設(shè)電解前后體積變化忽略不計，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（升高、降低或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于反應：mA（g）+nB（g）═PC（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。蝗鬊是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④ 會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線    ④定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負極相連B．a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請在下面的方程式用雙線橋上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Cl02氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對飲用水進行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．
（1）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02，缺點主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應的化學反應方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科學家又研究出了一種新的制備Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴欠磻^程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請回答：
①操作I中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      �、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
Ⅰ若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號，下同）試劑的試管內(nèi)，再加入③或者④試劑，實驗現(xiàn)象是：溶液呈紅色或是紫色．
Ⅱ若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：溶液變成無色．

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同步練習冊答案