Question

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫(xiě)出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點(diǎn)
F+＜D2-	A＜B	D的最高價(jià)氧化物的水化物＜E的最高價(jià)氧化物的水化物	C的氫化物＞E的氫化物

（3）一定條件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO₄^-（填離子符號(hào)）                                                                        
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析 A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應(yīng)為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，應(yīng)分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為Cl元素，F(xiàn)是其所在周期中最活潑的金屬元素，由元素序數(shù)關(guān)系可知F為K元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，應(yīng)為同周期相鄰元素，且分別位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，應(yīng)分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為Cl元素，F(xiàn)是其所在周期中最活潑的金屬元素，由元素序數(shù)關(guān)系可知F為K元素，
（1）A為N元素，位于周期表第二周期、ⅤA族，D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物為K₂S，電子式為K⁺ K⁺，
故答案為：第二周期、ⅤA族；K⁺ K⁺；
（2）K⁺、S^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑K⁺＜S^2-，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則N＜O，因非金屬性Cl＞S，則S的最高價(jià)氧化物的水化物小于Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞HCl，
故答案為：＜；＜；＜；＞；
（3）①由圖可知，d中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則d為ClO₄^-，故答案為：ClO₄^-；
②結(jié)合Cl元素的化合價(jià)可知b→a+c反應(yīng)為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molc時(shí)能量變化為3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，故答案為：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)以及學(xué)生分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度中等．