Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。

⑵D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和125 kJ·mol^-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“=” )。

⑶分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。

⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于        晶體。

⑸D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是           ，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由        （填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                           。

 

Answer 1

【答案】

⑴C＜O＜N（1分）

⑵＞  （1分）

⑶N≡C－C≡N      （2分）4N_A（或2.408×10²⁴）（2分）

⑷3d⁵4s¹ （1分）   分子（1分）

⑸CuH（2分） 密置層（2分）  2CuH+3Cl₂ ＝ 2CuCl₂+2HCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，可知A為碳元素，C是地殼中含量最多的元素，為氧元素，則B為氮元素，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N；

（2）根據(jù)電子排布可推出D為銅元素，E為鉻元素，D的原子化熱大則熔點(diǎn)高；

（3）每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，可推出N和C形成了三鍵，每個(gè)三鍵含2個(gè)鍵，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4N_A；

（4）EO₂Cl₂熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體；

（5）白球位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，8×1/8+6×1/2=4，黑球位于晶胞內(nèi)，含有4個(gè)，可知化學(xué)式為：CuH

考點(diǎn)：本題考查了元素的推斷、化學(xué)鍵的推斷、晶體的判斷及晶胞的計(jì)算。