12．說法正確的是（　�。�
A．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B．0.1mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向廢水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

分析 A．過氧化鈉中O為-1價，與水反應(yīng)時自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解；
C．室溫下，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度之積為定值；
D．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進電離．

解答 解：A．過氧化鈉中O為-1價，與水反應(yīng)時自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價分別變?yōu)?2價、0價，則1mol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，故A錯誤；
B．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．室溫下，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度之積為定值，稀釋醋酸，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進電離，加熱可促進鐵離子水解，可生成氫氧化鐵膠體，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知核素${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為w g．某元素有兩種核素 ${\;}_{Z}^{A}$X和 ${\;}_{Z}^{B}$X，其原子質(zhì)量分別為a g和b g，它們在自然界中的原子個數(shù)百分比分別為 n% 和 m%．
（1）${\;}_{Z}^{A}$X的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}{W}$．
（2）${\;}_{Z}^{B}$X的中子數(shù)為B-Z．
（3）元素X的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}{W}$×n%+$\frac{12b}{W}$×m%．
（4）元素X的近似相對原子質(zhì)量為A×n%+B×m%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．咖啡酸苯乙酯（）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

請回答下列問題：
（1）D分子中的官能團是羥基；
（2）1molA最多可消耗3mol NaOH；
（3）B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）寫出E→M反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)�、勰芘c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)�、苣芘c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作對應(yīng)的圖象不正確的是（　　）
選項ABCD
實驗操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸
圖象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，下列關(guān)于青蒿素（化學(xué)式C15H22O5）的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
B．青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：15：22：5
C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：90：11：40
D．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．它們對應(yīng)的含氧酸都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．相等物質(zhì)的量的N2O和NO2相比較
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1；②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．乙烯是一種重要的化工原料，可以用以下兩種方法制得乙烯：
（一）某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示．

（1）B裝置中的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．
（2）C裝置中的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置
D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．
（4）通過上述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（填字母序號，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中                                B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶          D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（二）在實驗室里用乙醇（C2H5OH）與濃硫酸共熱可制得乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是IA；IIB；IIIA；IVD（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中溶液變無色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．將28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
求：
（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克？
（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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