【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說(shuō)法正確的是
A. 電池在放電時(shí),Li+向電源負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)
【答案】B
【解析】
放電時(shí),該原電池中鋰失電子而作負(fù)極,V2O5得電子而作正極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。
A.電池在放電時(shí),該裝置是原電池,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此鋰離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.該電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極,則陽(yáng)極上LixV2O5失電子,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+,故B正確;
C.放電時(shí),負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子,負(fù)極失重7.0 g,反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol,轉(zhuǎn)移1 mol電子,故C錯(cuò)誤;
D.鋰為活潑金屬,能夠與酸反應(yīng),因此不能用酸性溶液作介質(zhì),故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題:
①X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_________。
②X與M組成的物質(zhì)為________________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
③L在周期表中的位置是________________。
(2)1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
①根據(jù)元素周期律,推斷:
a.H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4;
b.氫化物的穩(wěn)定性:HCl________(填“>”“<”或“=”)H2S;
c.原子半徑比較:N________(填“>”“<”或“=”)Si
② NaClO的電子式為____________,工業(yè)上制漂白液的原理為________________________(用離子方程式表示)
③從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1, Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
①.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
②.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空:
①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1L的容器中,相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH>0
B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使>1,CO轉(zhuǎn)化率上升
C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率
D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,此時(shí)v(CO,正)<v(CO,逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為__________________。
(2)已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示:
電離能/kJ·mol1 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是____________________________________。
(3)H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)__________(填“長(zhǎng)”或“短”)。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大,其原因是____________________________________。
(4)S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為__________________。
(5)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為,則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
②噻吩的沸點(diǎn)為84 ℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131 ℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。
(6)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知:硫化鋅晶體密度為d g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Zn2+和S2-之間的最短核間距(x)為__________nm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
C.原子半徑:W>Z>Y>X
D.元素X、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三元電池成為我國(guó)電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為,且。充電時(shí)電池總反應(yīng)為:,其電池工作原理如圖,兩極之間有一個(gè)允許特定離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的
A.充電時(shí),A為陰極,被氧化
B.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為:
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