Question

（1）某溫度下，純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH^-）=

 

；若溫度不變，在0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

 

．
（2）25℃時(shí)，將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后體積的變化），則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

 

．
（3）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）純水中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的；根據(jù)溶液中，Kw=C（H⁺）?c（OH^-）來計(jì)算酸溶液中氫氧根離子濃度；
（2）混合溶液pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比；
（3）根據(jù)酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計(jì)算混合后剩余氫離子濃度，進(jìn)而計(jì)算pH即可．

解答： 解：（1）純水中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，所以純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L=c（OH^-），此溫度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10-13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案為：5.0×10^-7 mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）將pH=12NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后體積的變化），設(shè)NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積分別為X、Y，則

10-2X-10-2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案為：11：9；
（3）設(shè)兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=

0.12V-0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及水的離子積常數(shù)的意義以及酸堿混合后溶液pH的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．