Question

已知：2SO₃2SO₂+O₂，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2molSO₃（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A        B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO₃，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO₃轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

Answer 1

（1）小于；小于（各1分，共2分）
（2）B；正反應(yīng)；變��；不變（各1分，共4分）

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)；2SO₃2SO₂+O₂，是一氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。（1）相同溫度下，充入SO₃,A容器保持體積不變，壓強(qiáng)變大；B容器保持壓強(qiáng)不變，體積增大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)C（如下圖）,故達(dá)到平衡所用時(shí)間，A小于B；假設(shè)B中的活塞不移動(dòng)，由于A、B兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)A、B兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO₃的轉(zhuǎn)化率也相等。對(duì)于B和C兩個(gè)狀態(tài)，B中壓強(qiáng)小于C中壓強(qiáng)，因此C中SO₃轉(zhuǎn)化率大于B中SO₃轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出C中SO₃的轉(zhuǎn)化率也大于A中SO₃的轉(zhuǎn)化率, 故達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率 A小于B。
（2）達(dá)到平衡后，分別充入惰性氣體，A容器體積不變，反應(yīng)體系的濃度不變，平衡不移動(dòng)，B容器保持壓強(qiáng)不變，體積增大，平衡向右移動(dòng)；如果充入SO₃，A容器保持體積不變，壓強(qiáng)變大，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小，B中充入SO₃，與原平衡為等效平衡，SO₃的轉(zhuǎn)化率不變。