16．下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（　　）
A．在FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色
B．淡黃色溴化銀見光分解后變成白色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變深

分析 A．FeCl3與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．溴化銀不穩(wěn)定，分解生成銀粉和溴；
C．碘離子能還原鐵離子；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動．

解答 解：A．FeCl3與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3，故A正確；
B．溴化銀見光分解生成的金屬銀不是白色，而是黑色，故B錯誤；
C．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故C正確；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，即反應(yīng)向生成N2O4氣體的方向移動，所以氣體顏色逐漸變淺，因體積減小，二氧化氮的濃度反而增大，則顏色加深，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡移動的影響因素、氧化還原反應(yīng)以及元素化合物知識，題目難度不大，注意把握反應(yīng)過程中物質(zhì)顏色的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油（汽油）的產(chǎn)量．
（3）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a（填字母序號），反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用丙烷和水蒸氣高溫下反應(yīng)制取氫氣，每產(chǎn)生0.3molCO，同時產(chǎn)生0.7NA個H2分子
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L NO與11.2 L O2混合，充分反應(yīng)后所含分子數(shù)小于0.75NA
D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目一定小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿
C．碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多
D．氧化鋁熔點很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極）：該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．電解池陽極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，該離子膜為陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填序號）
A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配制
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實驗小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計如下方案進(jìn)行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)S時，電極X附近溶液先變紅．此時，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　�。�
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時間．
（1）假設(shè)甲烷與氯反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．
  A．升高   B．降低        C．不變      D．無法確定
（3）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2．
（4）若用甲烷-氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式2O2+4H2O+8e-═8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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同步練習(xí)冊答案